एसिड को डाईलुट (Dilute) कैसे करें?

एसिड को डाईलुट (Dilute) कैसे करें?

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एसिड को पानी में मिलाकर डाईलुट (Dilute)  किया जाता है. एसिड का डाईल्युशन(Dilution) एक उष्माक्षेपी (अधिक उर्जा) प्रक्रिया है.

नोट:- एसिड को डाईलुट (Dilute)  करने के लिए पानी में एसिड को धीरे-धीरे मिलाया जाता है, कभी भी एसिड में डायरेक्ट पानी नही मिलाया जाता है, अगर डायरेक्ट मिलाया जाय तो काफी उष्मा निकलेगी साथ ही अम्ल उछलकर त्वचा पर भी गिर सकता है, जो काफी खतरनाक हो सकता है.

अम्ल के गुण (Properties of Acids):-

  • Acid का स्वाद खट्टा होता है.
  • Acid ब्लू लिटमस पेपर को लाल कर देता है.
  • Acid का dilution एक उष्माक्षेपी प्रक्रिया है.
  • Acids का पानी का घोल बिजली का सुचालक होता है.
  • Acid मेटल से प्रतिक्रिया कर hydrogen gas बनाता है.
  • Acid क्षार से प्रतिक्रया कर salt बनाता है.

क्षार या भस्म क्या है?

क्षार या भस्म (base) का स्वाद कड़वा (bitter) होता है. क्षार या भस्म को छूने से साबुन के जैसा महसूस होता है, क्षार या भस्म लाल लिट्मस पत्र को ब्लू कर देता है.

उदाहरण:- कॉस्टिक सोडा (Caustic soda:- Sodium hydroxide), धोबिया सोडा (washing soda:- Sodium Carbonate), पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (potassium hydroxide), बुझा हुआ चूना (slaked line:- calcium hydroxide).

सभी मेटल ऑक्साइड, मेटल हाइड्रॉक्साइड तथा मेटल कार्बोनेट क्षार या भस्म (base) होते हैं. क्षार या भस्म (base) के लगभग सभी रासायनिक गुण (Chemical properties) अम्ल (Acid) के विपरीत होते हैं. क्षार या भस्म (base) अम्ल (Acid) के साथ प्रतिक्रिया करता है तो दोनों एक दूसरे को उदासीन(neutralize) बना देते हैं तथा लवण(salt) एवं पानी(water) बनता है. मेटल के ऑक्साइड(Oxides), हाइड्रोक्साइड(Hydroxides) तथा कार्बोनेट(Carbonate) क्षार या भस्म(base) होते हैं.

उदाहरण:-

  • कैल्सियम(Calcium) एक एल्कलाइन अर्थ मेटल होता है. कैल्सियम का ऑक्साइड अर्थात कैल्सियम ऑक्साइड(Calcium oxide) कली चुना(quick lime) एवम इसका हाइड्रॉक्साइड (Hydroxide) एवम कार्बोनेट (Carbonate) अर्थात कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड (Calcium hydroxide), चुना(slaked lime)] तथा कैल्सियम कार्बोनेट(Calcium carbonate), चुना पत्थर(lime stone) क्षार या भस्म (base) होते हैं.
  • सोडियम(Sodium) एक क्षार धातु(alkali metal) है अतः सोडियम ऑक्साइड (sodium oxide), सोडियम हाइड्रॉक्साइड(sodium hydroxide) तथा सोडियम कार्बोनेट(sodium carbonate) क्षार या भस्म(base) होते हैं.
  • पोटैशियम(Potassium), जो कि एक क्षार धातु(alkali metal) है. अतः पोटैशियम ऑक्साइड (potassium oxide), पोटैशियम हाइड्रोक्साइड (potassium hydroxide) तथा पोटैशियम कार्बोनेट (potassium carbonate) आदि क्षार या भस्म (base) कहे जाते हैं.

  क्षार या भस्म के प्रकार (Types of base):-

पानी में घुलनशीलता के आधार पर क्षार या भस्म को दो भागों में विभाजित किया जा सकता है. अधिकांश क्षार या भस्म पानी में अघुलनशील होते हैं.

  • पानी में घुलनशील क्षार या भस्म:
  • पानी में अघुलनशील क्षार या भस्म:

अलकली (Alkalis):-

क्षार या भस्म, जो पानी में घुलनशील होते हैं उसे अलकली (Alkali) कहा जाता है. अलकली (Alkali), अल्कलाइन मेटल(alkaline metals) का एक बेसिक आयनिक साल्ट (basic ionic salt) है. लिथियम(Lithium), सोडियम(sodium), पोटैशियम(potassium), आदि अल्कली मेटल्स(alkali metals) कहलाते हैं. जैसे:- बेरिलियम(Beryllium), मैग्नीशियम  (magnesium), कैल्शियम( calcium) इत्यादि. अतः इनके क्षारीय पृथ्वी धातु(alkaline earth metals) के हाइड्रोक्साइडों को अलकली कहते हैं.

उदाहरण:- sodium hydroxide, calcium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide.

  • अमोनियम हाइड्रॉक्साइड(Ammonium hydroxide) भी एकबहुत ही महत्वपूर्ण क्षार या भस्म होता है, लेकिन यह नॉन मेटल(non-metal) का एक हाइड्रोक्साइड है.
  • अमोनिया(Ammonia), नॉन मेटल(non-metal) का एक हाइड्राइड साल्ट(hydride salt) है, परंतु यह एक क्षार या भस्म है.

अधिकांश प्रतिक्रियाएँ जलीय अवस्था में होती हैं, अतः पानी में घुलनशील क्षार या भस्म अध्ययन की दृष्टिकोण से काफ़ी महत्वपूर्ण होते हैं.

क्षार या भस्म के सामान्य गुण (Properties of Base):-

क्षार या भस्म का स्वाद तीखा (Bitter) होता है.

क्षार या भस्म का जलीय घोल छूने में साबुन की तरह होता है.

क्षार या भस्म लाल लिटमस पेपर को ब्लु करता है.

क्षार या भस्म एसिड(Acid) को प्रतिक्रिया के क्रम में उदासीन (Neutralise) बना देता है.

क्षार या भस्म में पानी को मिलाना एक उष्माक्षेपी प्रक्रिया एक्सओथेरमिक प्रक्रिया (Exothermic process) है.

क्षार या भस्म एसिड(Acid) के साथ प्रतिक्रिया कर लवण(Salt) तथा पानी बनाता है.